【化学问题】应该不难```

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 19:51:54
为什么碱金属元素的原子结构示意图电子层的次外层电子数都是8？
而氧族元素和卤素的次外层可以是18 ？
按道理一些碱金属元素的次外层也应该是18啊
最外层电子数不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第3层不能超过32个，难道不对么？
很感谢Saraphine 的回答，很详细，但我们现在还没学你所说的能量轨道，还有4s<3d<4p ，看不太懂，现在是否应该强记各族原子的电子层排布，等以后学了再理解？现在高一，刚刚学完元素周期律。

电子排布规律建议楼主去看相关的书籍，还是很复杂的
楼上解释了一部分，具体情况还是自己看书比较容易懂

说明你可能对于原子中的电子排布规则还不是很熟悉
元素周期律的一部分知识和这个知识是交错的
这个牵涉到电子排布的能级交错问题

比如不同能级的电子能量排布举例，4s<3d<4p
这就是说4s电子能量不如3d电子高，3d电子能量4p电子高

而电子填入的时候遵循能量最低原则，就是说先填入能量低的轨道后填入能量高的轨道
这也就是为什么会有过渡元素，因为3d电子能量比4p要低所以先填入3d轨道形成了过渡元素
而正是由于4p能量电子高，如果有了4p电子，就说明3d层肯定是满的
因此元素周期表里面不光是氧族元素和卤素，整个p电子区域，包括氮族，碳族和0族，都可以说次外层一定都是18个电子
4s的电子没有3d电子能量高，碱金属和碱土金属都是s区的，他们都只有s电子，就是说能量高的次外层d轨道还没有电子填入，因此次外层只可能是s轨道和p轨道上的8个电子，没有d轨道的10个电子